Растения на 40-50% состоят из углерода, поэтому для успешного роста им нужен этот элемент. Основной источник углерода для растений - растворенный в воде СО2. Оптимальная концентрация углекислого газа в аквариуме находится в пределах 15-30 мг/л. Если растений сравнительно не много, то такая концентрация вполне поддерживается за счет углекислого газа, который образуется в результате жизнедеятельности рыб, креветок и т.д. Однако если мы хотим создать травник с большим количеством растений, то без принудительной подачи СО2 нам уже не обойтись.
Что же нужно знать перед тем, как начинать подавать газ в аквариум ?
Опасная для рыб концентрация СО2 начинается с 30 мг/л, еще более чувствительны к концентрации углекислого газа в воде креветки. Вопреки бытующему мнению углекислый газ не вытесняет кислород из воды и причины отравления рыб углекислым газом лежат в физиологии. Известно, что молекулы гемоглобина переносят кислород от жабр к организму, а назад выносят углекислый газ. Чтобы молекула СО2 "отцепилась" от молекулы гемоглобина, концентрация газа в воде должна быть ниже, чем в крови рыб. Если же она выше, то молекулы гемоглобина не освобождаются и кровь не может снабжать кислородом организм рыбы.
Вторым важным фактором, связанным с подачей СО2 является кислотно-щелочной баланс, который определяется с помощью водородного показателя - рН.
Что такое рН ? Это показатель количества в воде свободных ионов водорода (Н-), но поскольку это количество очень велико, то принята логарифмическая шкала, т.е. рН показывает не численное количество ионов, а порядок значения:
рН = - lg[Н+]
Таким образом при изменении рН на одну единицу, концентрация ионов водорода в воде меняется в 10 !!! раз.
При растворении углекислого газа в воде он частично (около 0,6% объема) вступает в реакцию с водой с образованием угольной кислоты:
СО2 + Н2О = Н2СО3
угольная кислота диссоциирует на ион водорода и гидрокарбонатный ион:
Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-
Увеличение количества ионов водорода в воде приводит к ее подкислению и снижению рН.
Углекислый газ также (при участии воды) реагирует с находящимися в ней карбонатами, превращая их в гидрокарбонаты:
Н2О + СО2 + СаСО3 <-> Са(НСО3)2
Эта реакция обратима и на этом свойстве основан принцип уменьшения временной жесткости воды кипячением (при нагревании воды углекислый газ улетучивается и карбонаты выпадают в осадок).
Эта реакция имеет еще одно огромное значение для аквариумистов - это тот самый карбонатный буфер, который не дает углекислому газу полностью раствориться в воде и вызвать резкое падение рН, что может привести к гибели рыб и других обитателей аквариума.
Концентрации водородных ионов, гидрокарбонатов и углекислого газа в воде жестко связаны между собой, и зная два любых показателя можно вычислить третий. Эта связь отражается уравнением Хендерсона-Хассельбаха:
[H+] * [HCO3-]/[H2CO3+СО2] = Const
Для практического же применения удобнее пользоваться таблицей:
Если Вы обратите внимание на таблицу, то увидите, что при рН 6,7-6,8 (а многие экзотические виды растений предпочитают слегка кислую воду) для нормальной концентрации углекислого газа в воде ее временная жесткость (кН) должна быть около 4 dGh (для сравнения кН воды Донецкого водопровода 17-18 dGh). Это одна из причин, почему в травниках используют реминерализированную осмотическую воду.
Для большей точности должен заметить, что тот кН, котрый мы меряем тестами, на самом деле показывает не временную жесткость воды, а ее щелочность, т.е. концентрацию гидрокарбонатных ионов. Но для нужд аквариумистики этого вполне достаточно.
Понятно, что никто не станет постоянно мерять капельными тестами рН и кН, чтобы определить, достаточно мы подаем углекислого газа или нет, и тут на помощьприходит тот факт, что временная жесткость налитой в аквариум воды величина более-менее постоянная, значит измерив ее один раз, можно в дальнейшем измерять только рН. На этом принципе основана работа различных рН - контроллеров, которые регулируют подачу СО2 в зависимости от уровня рН воды.
Теперь уже понятно, что аквариумист, задумавший подавать в свой аквариум углекислый газ, должен как минимум обзавестись тестами рН и кН, а лучше электронным прибором для измерения рН.
Каким же образом можно подавать СО2 в аквариум ?
Этот вопрос на самом деле состоит из двух частей:
1. Как растворить газ в воде.
2. Где его взять.
Существует три основные системы растворения углекислого газа, но все они основаны на том, что газ растворяется при контакте с водой, следовательно чем больше площадь такого контакта, тем больше газа растворится.
Самая простая система это колокол.
Если брать грубо, то она представляет собой колокол, опущенный в воду, в который подается СО2. Площадь колокола зависит от временной жесткости воды и объема аквариума и ее можно определить по таблице Паффрата (журнал DATZ 1978 г.):
Данные приведены для аквариума объемом 100 л. Для другого объема площадь изменяется пропорционально. Реально практические конструкции таких колоколов сложнее, и предусматривают стравливание избытка газа. Тем не менее это не избавляет их от основных недостатков:
- значительный размер;
- необходимость помещать в воду внутри аквариума;
- потери газа при стравливании.
Второй системой являются распылители СО2.
Поскольку чем меньше будут пузырьки газа, тем лучше он будет растворяться, то основной задачей является подбор материала распылителя. Очень хорошим распылителем выступает обычная веточка рябины, всунутая в конец трубки, по которой подается газ.
Такая система работает лучше колокола, но ее крупным недостатком является недолговечность - поры распылителя забиваются и его приходится заменять.
Третьей системой являются разнообразные реакторы, наиболее популярным из которых является реактор из колбы от бытового фильтра для воды. Принцип работы таких систем основан на смешивании потока воды выходящей из внешнего фильтра и газа, подаваемого в реактор.
Эти системы избавлены от недостатков первых двух и обеспечивают 100% растворение газа даже при значительных объемах подачи.
